（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：

　　（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是．

　　（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu

　　产物Cu2HgI4中，Cu元素显价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子mol．

　　（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是（选填编号）

　　（2）氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、大于氧化剂的还原性，以此来解答；

　　（3）根据在化合物中，正负化合价的代数和为零进行分析解答；根据转移的电子数等于氧化剂得到的电子总数进行解答；

　　（4）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；解答：解：（1）反应中KI中I元素的化合价由-1价升高0生成单质碘I2，失去2e-，CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到e-，根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数数为2，则硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4，该反应中

　　CuSO4中Cu化合价降低，所以其为氧化剂三亿体育官方网站，KI中I元素的化合价升高，为还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，

　　（2）由（1）解答可知，KI为还原剂，Cu2I2为还原产物，所以还原性KI＞Cu2I2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI，该反应中H2SO3是还原剂，I-是还原产物，还原性H2SO3＞I-；故还原性由强到弱的顺序是H2SO3、KI、Cu2I2，

　　（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，铜元素的化合价为：x×2+（+2）+（-1）×4=0，则x=+1；

　　反应2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cu2I2为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，当有1molCu2I2参与反应时，只有1molCu元素的化合价发生变化，转移1mol电子，

　　（4）a杂质CuCl2与碘化钾溶液反应生成Cu2I2↓、碘单质和氯化钾，氯化钾是新杂质，故a错误；

　　b杂质CuCl2与氢碘酸溶液反应生成Cu2I2↓、碘单质和盐酸，先过滤，后萃取分液，可得盐酸，故b正确；

　　d杂质CuCl2与氢硫酸溶液，生成硫化铜沉淀和盐酸，过滤即可除去，故d正确；

　　科目：高中化学来源：2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期中考试化学试卷（解析版）题型：填空题

　　（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：

　　（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。

　　（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）