类推具有启发思路、提供线索、举一反三、触类旁通的作用，是一种获取新知识的思维方法，在化学学习中，巧妙地利用类推法让学生掌握知识，无疑是一种学习的好方法。然而有些化学问题貌似相同，由于每种物质都有自己的特性，在进行类推时，也要注意瞻前顾后，不可盲目的“依此类推”，否则，可能会出现错误的结论，下面将一些常见的易错的类推问题归纳如下：

　　⒈ AgCl、AgBr、AgI难溶于水，有感光性，而AgF却易溶于水，无感光性。

　　而制溴化氢和碘化氢就不能用浓硫酸，因为它们易被浓硫酸氧化，所以只能用非氧化性的磷酸或使用1:1的稀硫酸在微热条件下制取，如：

　　⒏ 实验室不宜用硫酸与大理石反应制备CO2，因为生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，妨碍硫酸继续跟大理石反应。而制HF时则可用浓硫酸，

　　⒑ Cl2、Br2、I2及其氢卤酸与玻璃不发生化学反应，而F2和氢氟酸都能侵蚀玻璃。

　　这样也是错的其原因是：因为SO32-有还原性，能被氧化性很强的 HClO氧化。其正确的方程式为：

　　这样却是错的，其原因：因为HSO3-的酸性大于C6H5OH，HSO3-电离出来的H+可与C6H5O-反应生成C6H5OH。其正确的方程式为：

　　这样类推又会出错其原因是：H2SiO3的电离常数为K1＝2×10-9，K2＝1×10-12

　　类似这样的问题还有将CO2通入Na2S溶液中，无论CO2量多还是量少只能有一个方程式：

　　需要指出的是如果向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，不可类推方程式为：

　　因为Na2SO3有还原性，产生的O2能把其继续氧化成Na2SO4，故这时的反应式应为：

　　如SO2、H2SO3、Na2SO3中的S虽然均为+4价，但其存在的环境不同，H2SO3和Na2SO3在空气中就能直接被空气中的氧氧化，而SO2只有在一定温度并有催化剂存大时才能被空气氧化，即：

　　⒊ 不能从浓H2SO4的氧化性很强来推论稀H2SO4的氧化性比H2SO3强

　　某些情况下同种元素的高价化合物比低价化合物容易接受电子，显示出高价化合物比低价化合物具有较强的氧化性（如Fe3+＞Fe2+），但氧化性强弱与化合价无必然联系，氧化能力的体现是由多方面因素决定的三亿体育官方网站，除上述原因外，还与动力学因素有关，高价的惰性较大，反应速度较慢，故同浓度的稀溶液H2SO3的氧化性大于稀H2SO4(H2SO3能氧化H2S、而稀H2SO4则不能)；在中学阶段还有：HNO2＞HNO3；HClO＞HClO3＞HClO4等。

　　因为Cl2的漂白作用是通过其与水反应生成HClO的强氧化性来实现的，色素被氧化成无色物质后不能复原。而SO2是通过它与色素结合成无色物质来实现的，该无色物质不稳定，在一定条件下可复原。例：

　　⒌ 不能从Cl2通入紫色石蕊试液能立即变红并随即褪色的现象来推论SO2通入紫色石蕊试液的情况

　　因为Cl2遇水生成的HCl为强酸，可使石蕊出现红色，又由于同时生成的HClO具有强氧化性，会使刚出现的红色立即褪去；而SO2遇水生成的H2SO3为中强酸，故使石蕊试液变红色，又因为SO2虽有漂白性，但其漂白作用很缓慢，且它并不能与所有有机色素结合，故SO2通入紫色石蕊试液只能看到变红而不能看到变为无色的现象。即：

　　⒍ 不能从SO2能和一些有机色素结合为无色化合物来推论SO2使有色物质褪色的原因均是与其结合为无色物

　　SO2能使氯水、溴水、碘水、NO2、FeCl3溶液、KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故；

　　SO2能使滴有石蕊试液的H2S溶液由红色变成紫色，这是因为SO2具有氧化性的缘故；

　　SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，这是因为SO2的水溶液为中强酸的缘故。

　　⒎ 不能从Cl2、SO2单独能体现漂白性来推论其混和物的漂白能力一定比原来强

　　因为+4价的硫会被酸性环境中的NO3-氧化成+6价硫，故能产生不溶于强酸的BaSO4沉淀。

　　显然是错的。其原因是：因为Na的还原性很强，先与CuSO4溶液中的水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH又与CuSO4反应生成Cu(OH)2。

　　这样又是错的。其原因是：盐酸量少时只生成NaHCO3，盐酸量多时生成CO2和H2O。

　　如果将NaAlO2溶液滴加到盐酸中类推成上面的方程式还是错误的，其正确的应该是：

　　这样类推出来的方程式显然是错的。其原因是：因为稀硝酸具有强氧化性，能将FeS中的Fe2+和S2-氧化。其正确的方程式为：

　　这样类推出来的方程式显然是错的。其原因是：因为稀硝酸具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-。其正确的方程式为：

　　这样类推出来的方程式显然是错的。其原因是：因为Fe(OH)3中Fe3+具有强氧化性，能将I-氧化为I2。其正确的方程式为：

　　如果将过量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中按上面的方法类推其方程式肯定是错的，其正确的方程式为：

　　其主要原因是：根据“少定多变”原则，因NaOH过量，参加反应的Ca2+、HCO3-个数比必须符合其化学式的组成比。

　　向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2和过量的Ca(OH)2反应的方程式是不一样的；

　　向NaHSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2和过量的Ba(OH)2反应的方程式也是不一样的；

　　向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2和过量Ba(OH)2反应的方程式也是不一样的。

　　若将过量的氨水加入AgNO3溶液中的方程式也类推为上面的结果显然是错的，其原因是：因为氨水能与Ag+结合成稳定的银氨络离子，而使AgOH溶解。其正确的方程式为：

　　如果将过量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中也类推成上式也是错误的，其正确的方程式为：

　　向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，如果类推的话，方程式也写成前面的样子显然是错的，其原因是：因为Cl2过量，它既可以把Fe2+氧化成Fe3+，也可以把Br-氧化成Br2。

　　类似的方程式还有：向FeI2溶液中通入少量的Cl2和过量的Cl2反应的方程式是不一样的（原因分析：因为还原性：I-＞Fe2+ ＞Br-）；

　　显然又推错了，其原因是：FeS不能在酸性溶液中存在，只能在碱性溶液中存在。

　　显然是推错了，其原因是：因为Cu2+与S2-在水溶液中不是发生双水解反应，而是直接生成难溶于水的CuS黑色沉淀。

　　类推出：浓硫酸也能干燥SO3(浓硫酸能吸收SO3生成硫酸)(或由浓硫酸有很强的氧化性、SO2有较强的还原性类推出：浓硫酸不能干燥SO2)

　　⒍ CH4分子和P4分子都具有正四面体结构，由CH4分子内键角为109°28

　　类推出：金属钠、钾取出后也不能放回原瓶。实际上钠、钾取出后，切去所需用量后要立即放回原瓶。

　　不可由此类推出：1molSi原子结合4molO原子。(1molSi原子结合2molO原子；平均1个Si原子结合2个O原子)。

　　类推出：Li2CO3的溶解度比LiHCO3的大(锂的性质更接近于镁，而不是接近于钠)。

　　类推出：锂和氧气在点燃时反应生成过氧化锂(锂只能生成一种氧化物即氧化锂)。

　　总之类似于上面的问题在中学化学中有不少，只要我们平时注意，学习的过程中一定会避免不必要错误。