溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下

　　(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

　　(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

　　(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

　　②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

　　③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

　　本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置III为KIO4的制备反应发生装置，发生的反应为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KIO4提供反应物氯气；装置IV是氯气的净化装置；装置II是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为I→IV→III→II，以此分析解答。

　　(2)浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，

　　(4)装置III为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KIO3溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，反应更充分，

　　(5)根据以上分析，装置的连接顺序为I→IV→III→II，所以各接口顺序为aefcdb，

　　②根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度，减少晶体损失，

　　③设a品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为x、y，则根据反应关系：

　　酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。(1)原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应，C酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准

　　(2)仪器：a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等(3)装置图：(4)操作步骤：洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、计算、误差分析(5)数据处理依据：c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)(6)误差分析：①仪器润洗不当：a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；②读数方法有误：a.滴定前仰视，滴定后俯视；b.滴定前俯视，滴定后仰视；c.天平或量筒的使用读数方法错误；③操作出现问题：a.盛标准液的滴定管漏液；b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无后有)；c.振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；d.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；

　　用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。(1)原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应，C酸V酸＝C碱V碱 或：C未知V未知＝C标准V标准，(2)仪器：a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等(3)装置图：(4)操作步骤：洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、计算、误差分析(5)数据处理依据：c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)(6)误差分析：①仪器润洗不当：a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；②读数方法有误：a.滴定前仰视，滴定后俯视；b.滴定前俯视，滴定后仰视；c.天平或量筒的使用读数方法错误；③操作出现问题：a.盛标准液的滴定管漏液；b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无后有)；c.振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；d.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；

　　中和滴定是一个要求较高的定量实验，每一个不当的或错误的操作都会引起误差。对于一元酸与一元碱，由可知三亿体育官方网站，是准 确量取的体积，是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以的大小取决于的大小，大则大，小则小。以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的不正确操作对实验结果的影响见下表：

　　1．中和滴定中指示剂的使用与选择(1)用量不能太多，常用2～3滴，冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱，若用量太多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。(2)指示剂的选择：中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显，不易辨别，在滴定过程中不宜使用。(3)酸、碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内，如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂；强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。(4)指示剂的变色：最好由浅到深，这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好，当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。2．欲减小实验误差的三点做法(1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。(2)l一2min：滴定停止后，必须等待l～2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。(3)重复：同一实验，要做两到三次，两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0．02mL，再取平均值。

　　4、通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等内容培养探究性学习的能力。

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