高碘酸钾(KIO4)溶于热水微溶于冷水和氢氧化钾溶液可用作有机物的氧化三亿体育官方网站
溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下
(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。
(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
(6)装置连接好后,将装置Ⅲ水浴加热,通入氯气一段时间,冷却析岀高碘酸钾晶体,经过滤,洗涤,干燥等步骤得到产品。
②洗涤时,与选用热水相比,选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略,现称取ag该产品配制成溶液,然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反应后,加入几滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的平均体积为bL。
本题为制备高碘酸钾实验题,根据所提供的装置,装置III为KIO4的制备反应发生装置,发生的反应为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O;装置I可用来制取氯气,为制备KIO4提供反应物氯气;装置IV是氯气的净化装置;装置II是氯气的尾气吸收装置;装置的连接顺序为I→IV→III→II,以此分析解答。
(2)浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水,根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,
(4)装置III为KIO4的制备反应发生装置,用氯气和NaOH的KIO3溶液反应,搅拌的目的是使反应混合物混合均匀,反应更充分,
(5)根据以上分析,装置的连接顺序为I→IV→III→II,所以各接口顺序为aefcdb,
②根据题给信息,高碘酸钾(KIO4)溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,所以,与选用热水相比,选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度,减少晶体损失,
③设a品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为x、y,则根据反应关系:
酸碱中和滴定:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。(1)原理:对于一元酸和一元碱发生的中和反应,C酸V酸=C碱V碱或:C未知V未知=C标准V标准
(2)仪器:a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等(3)装置图:(4)操作步骤:洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、计算、误差分析(5)数据处理依据:c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)(6)误差分析:①仪器润洗不当:a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗;b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗;c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;②读数方法有误:a.滴定前仰视,滴定后俯视;b.滴定前俯视,滴定后仰视;c.天平或量筒的使用读数方法错误;③操作出现问题:a.盛标准液的滴定管漏液;b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无后有);c.振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出;d.滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外;
用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。(1)原理:对于一元酸和一元碱发生的中和反应,C酸V酸=C碱V碱 或:C未知V未知=C标准V标准,(2)仪器:a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等(3)装置图:(4)操作步骤:洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、计算、误差分析(5)数据处理依据:c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)(6)误差分析:①仪器润洗不当:a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗;b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗;c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;②读数方法有误:a.滴定前仰视,滴定后俯视;b.滴定前俯视,滴定后仰视;c.天平或量筒的使用读数方法错误;③操作出现问题:a.盛标准液的滴定管漏液;b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无后有);c.振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出;d.滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外;
中和滴定是一个要求较高的定量实验,每一个不当的或错误的操作都会引起误差。对于一元酸与一元碱,由可知三亿体育官方网站,是准 确量取的体积,是标准溶液的浓度,它们均为定值,所以的大小取决于的大小,大则大,小则小。以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的不正确操作对实验结果的影响见下表:
1.中和滴定中指示剂的使用与选择(1)用量不能太多,常用2~3滴,冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱,若用量太多,会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。(2)指示剂的选择:中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显,不易辨别,在滴定过程中不宜使用。(3)酸、碱恰好完全反应时,终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内,如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂;强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。(4)指示剂的变色:最好由浅到深,这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好,当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。2.欲减小实验误差的三点做法(1)半分钟:振荡,半分钟内颜色不褪去,即为滴定终点。(2)l一2min:滴定停止后,必须等待l~2min,让附着在滴定管内壁的溶液流下后,再进行读数。(3)重复:同一实验,要做两到三次,两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0.02mL,再取平均值。
4、通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等内容培养探究性学习的能力。
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