碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体用途很广泛.完成下列填空.(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液就能得到亚铜.请完成并配平下述反应:____KI+CuSO三亿体育官方网站
(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜.请完成并配平下述反应:
(2)往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去.写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______.
(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为:2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4(玫瑰红)+2Cu
(4)为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质,可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作,再入适量的Cl2后进行N操作.试剂M和操作N的组合正确的是______(选填编号)
CuSO4中Cu化合价降低,所以其为氧化剂,KI中I元素的化合价升高,为还原剂,根据得失电子守恒,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,
(2)由(1)解答可知三亿体育官方网站,KI为还原剂,Cu2I2为还原产物,所以还原性KI>Cu2I2,往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,是因为碘单质和淀粉显示蓝色,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去是因为发生H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI,该反应中H2SO3是还原剂,I-是还原产物,还原性H2SO3>I-;故还原性由强到弱的顺序是H2SO3、KI、Cu2I2,
(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知:在Cu2HgI4中,铜元素的化合价为:x×2+(+2)+(-1)×4=0,则x=+1;
反应2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4(玫瑰红)+2Cu中,Cu元素化合价部分由+1价降低到0价,被还原,Cu2I2为氧化剂,Hg元素化合价由0价升高到+2价,Hg为还原剂,当有1molCu2I2参与反应时,只有1molCu元素的化合价发生变化,转移1mol电子,
(4)a杂质CuCl2与碘化钾溶液反应生成Cu2I2↓、碘单质和氯化钾,氯化钾是新杂质,故a错误;
b杂质CuCl2与氢碘酸溶液反应生成Cu2I2↓、碘单质和盐酸,先过滤,后萃取分液,可得盐酸,故b正确;
d杂质CuCl2与氢硫酸溶液,生成硫化铜沉淀和盐酸,过滤即可除去,故d正确;
故答案为:bd.(1)KI中I元素的化合价由-1价升高0,CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,根据得失电子守恒进行方程式配平;含元素化合价降低的物质为氧化剂,含元素化合价升高的物质为还原剂;
(2)氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、大于氧化剂的还原性,以此来解答;
(3)根据在化合物中,正负化合价的代数和为零进行分析解答;根据转移的电子数等于氧化剂得到的电子总数进行解答;
(4)根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质;
本题考点:氧化还原反应方程式的配平;氧化性、还原性强弱的比较;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
考点点评:本题考查氧化还原反应和除杂问题,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键,题目难度中等.
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