碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体用途很广泛完成下列填空:(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液就能得到亚铜请完成并配平上述反应: KI+ CuSO4 → I2+ 2↓该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)往上述后中加入淀粉变蓝再滴加亚硫酸蓝色又褪去写出KIH2SO3 题目和参——青夏教育精英家教网三亿体育官方网站
(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应:
(2)往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去。
(4)为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质,可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作,再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____(选填编号)
试题分析:(1)缺项配平,先根据电子守恒配平,后根据原子守恒配平,4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4, 4molKI中2mol为氧化剂生成碘单质,2mol不作为氧化剂生成 Cu2I2,故答案为2:2=1:1;
(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物判断,H2SO3、KI、Cu2I2;
(3)根据该物质中碘元素为-1价,汞元素为+1或+2价,根据化合价为零原则,判断该物质中汞元素为+2价,铜元素为+1价,根据方程式判断该反应中电子转移为2个,故当有1 molCu2I2参与反应时,转移电子1mol;
(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体,则转移电子的物质的量是________ mol。
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g,恰好与100 mL 1.4 mol·L-1的硝酸溶液完全反应,则该样品的纯度为________。
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是________。
(1)磷元素原子核外最外层电子排布式为。NaH2PO2中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为。
(3)写出与磷同周期的主族元素中,离子半径最小的元素,其最高价氧化物对应水化物的电离方程式。
(5)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物,其结构式为。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为____________。
(6)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在一定条件下能发生如下反应:__Ni2++__H2PO2-+→__Ni + ___H2PO3-+。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。
(3)氯化铵常用于焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:CuO+NH4Cl =Cu+CuCl2+N2+H2O
若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾三亿体育官方网站、硫酸生成外,其他的生成物还有。
(1)反应①中H2S做__________剂,反应②属于___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式,同时标出电子转移的方向和数目:
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