（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜，请写出该反应的化学方程式：

　　，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．往上述反应后黄色溶液中滴加亚硫酸溶液，黄色褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是．

　　Cu2Cl2也难溶于水[其Ksp（Cu2Cl2）=1.4×10-12]，在碘化钾溶液中滴加适量氯化铜也能得到碘化亚铜，不产生氯化亚铜，其原因为．

　　（2）某学习小组利用碘化亚铜的制备反应及I2+2S2O32-=S4O62-+2I-用于测定某试样A中c（Cu2+）．过程如下，取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000mol．L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达确定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.90mL，则该过程可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象时试样A中c（Cu2+）为mol．L-1．

　　氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,中和滴定

　　中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，根据得失电子守恒进行方程式配平；含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；根据碘化亚铜和氯化亚铜的Ksp分析；

　　（3）已知碘化钾过量，会存在I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）在平衡体系，根据平衡移动分析．解答：解：（1）反应中KI中I元素的化合价由-1价升高0生成单质碘I2，失去2e-，CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到e-，根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数数为2，则硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4，该反应中

　　CuSO4中Cu化合价降低，所以其为氧化剂，KI中I元素的化合价升高，为还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；反应后黄色溶液中滴加亚硫酸溶液，黄色褪去，则H2SO3还原碘单质生成碘离子，则还原性：H2SO3＞KI＞Cu2I2；已知碘化亚铜KSP=1.2×10-24，Cu2Cl2也难溶于水，其Ksp（Cu2Cl2）=1.4×10-12，则碘化亚铜的溶度积远小于氯化亚铜，所以碘化亚铜更易产生沉淀；

　　（2）淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变三亿体育官方网站，说明滴定到达终点；

　　（3）已知碘化钾过量，溶液中存在平衡 I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），当I2被CCl4萃取时，碘单质的浓度减小，该平衡向逆反应方向移动，又产生I2，使水层的颜色依然较深；

　　（1）试写出反应①的平衡常数表达式：K1=，K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为．

　　（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（熔烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图所示），则制备熔烧温度为，气氛条件为．图2中是在常压下获得的数据试在图2中用粗虚线MPa下反应温度与转化率的关系图．

　　（4）MnO2也可以MnSO4-H2SO4-H2O体系为电解液在阳极电解获得，其阳极电极反应式为，电解后溶液的pH将（填“增大”、“减少”或“不变”）

　　（1）若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）．左边充满加过盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2过量），一段时间后可观察到的现象：右边．（从下列选项中选择）

　　A．无明显现象 B．溶液由浅绿色变红色 C．溶液由无色变黄色 D．溶液由浅绿色变无色

　　（2）若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），左边充满1 mol?L-1的NaHCO3溶液，右边充满等体积的1 mol?L-1的NaAlO2溶液，一段时间后可观察到的现象；左边．（从下列选项中选择）

　　A．无明显现象 B．有气泡产生 C．有白色胶状沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成