请写出三亿体育官方网站该反应的化学方程式
(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜,请写出该反应的化学方程式:
,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为.往上述反应后黄色溶液中滴加亚硫酸溶液,黄色褪去.写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是.
Cu2Cl2也难溶于水[其Ksp(Cu2Cl2)=1.4×10-12],在碘化钾溶液中滴加适量氯化铜也能得到碘化亚铜,不产生氯化亚铜,其原因为.
(2)某学习小组利用碘化亚铜的制备反应及I2+2S2O32-=S4O62-+2I-用于测定某试样A中c(Cu2+).过程如下,取20.00mL试样于锥形瓶中,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀,用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达确定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液19.90mL,则该过程可选用作滴定指示剂,滴定终点的现象时试样A中c(Cu2+)为mol.L-1.
氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,中和滴定
中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,根据得失电子守恒进行方程式配平;含元素化合价降低的物质为氧化剂,含元素化合价升高的物质为还原剂;氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物;根据碘化亚铜和氯化亚铜的Ksp分析;
(3)已知碘化钾过量,会存在I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)在平衡体系,根据平衡移动分析.解答:解:(1)反应中KI中I元素的化合价由-1价升高0生成单质碘I2,失去2e-,CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,得到e-,根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数数为2,则硫酸铜前的系数为2,碘化亚铜前的系数为1,则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4,该反应中
CuSO4中Cu化合价降低,所以其为氧化剂,KI中I元素的化合价升高,为还原剂,根据得失电子守恒,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1;反应后黄色溶液中滴加亚硫酸溶液,黄色褪去,则H2SO3还原碘单质生成碘离子,则还原性:H2SO3>KI>Cu2I2;已知碘化亚铜KSP=1.2×10-24,Cu2Cl2也难溶于水,其Ksp(Cu2Cl2)=1.4×10-12,则碘化亚铜的溶度积远小于氯化亚铜,所以碘化亚铜更易产生沉淀;
(2)淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪去,半分钟颜色不变三亿体育官方网站,说明滴定到达终点;
(3)已知碘化钾过量,溶液中存在平衡 I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq),当I2被CCl4萃取时,碘单质的浓度减小,该平衡向逆反应方向移动,又产生I2,使水层的颜色依然较深;
(1)试写出反应①的平衡常数表达式:K1=,K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为.
(3)某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件(熔烧温度和气氛)进行了研究,获得三幅图(如图所示),则制备熔烧温度为,气氛条件为.图2中是在常压下获得的数据试在图2中用粗虚线MPa下反应温度与转化率的关系图.
(4)MnO2也可以MnSO4-H2SO4-H2O体系为电解液在阳极电解获得,其阳极电极反应式为,电解后溶液的pH将(填“增大”、“减少”或“不变”)
(1)若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过).左边充满加过盐酸酸化的H2O2溶液,右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液(FeCl2过量),一段时间后可观察到的现象:右边.(从下列选项中选择)
A.无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色 C.溶液由无色变黄色 D.溶液由浅绿色变无色
(2)若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过且不易堵塞),左边充满1 mol?L-1的NaHCO3溶液,右边充满等体积的1 mol?L-1的NaAlO2溶液,一段时间后可观察到的现象;左边.(从下列选项中选择)
A.无明显现象 B.有气泡产生 C.有白色胶状沉淀生成 D.有红褐色沉淀生成
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