(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu

　　【解析】（1）反应中化合价变化如下：KI中I元素由-1价升高1生成单质碘I2，失去2e－，CuSO4中Cu元素由+2价降低为+1价，得到e－，根据得失电子数目相等，二者最小公倍数数为2，硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，再由质量守恒定律得化学方程式为4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4。（2）由（1）还原剂是KI溶液，还原产物为Cu2I2，还原性：KI＞Cu2I2；往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去三亿体育官方网站，则H2SO3还原碘单质生成碘离子，故还原性：H2SO3＞KI＞Cu2I2；（3）在化合物中正负化合价代数和为零：在Cu2HgI4中，设铜元素的化合价为x，则x×2+（+2）+（-1）×4=0，x=+1；反应2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu中，每摩Cu2I2中只有1molCu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，Cu2I2为氧化剂，另1molCu仍为+1价；Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，所以当有1molCu2I2参与反应时，只有1molCu元素的化合价发生变化，转移1mol电子。或从方程式2Cu2I2+Hg=Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu，每2molCu2I2参与反应时，转移2mol电子，现1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子1 mol。

　　【题目】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

　　【题目】同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是

　　D.在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA

　　（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为。

　　（4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。

　　（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。

　　（1）制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为。

　　（2）如果胃酸过多，可服用（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

　　（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为。

　　（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式。

　　【题目】能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。

　　（2）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施中可以达到目的的是______(填序号)。

　　②若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量或减小液化石油气的进入量

　　（3）下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是_______(填序号)。

　　（4）科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用_______________________。