（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜，请写出该反应的化学方程式：

　　___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___．往上述反应后黄色溶液中滴加亚硫酸溶液，黄色褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是___．

　　Cu2Cl2也难溶于水[其Ksp（Cu2Cl2）=1.4×10-12]，在碘化钾溶液中滴加适量氯化铜也能得到碘化亚铜，不产生氯化亚铜，其原因为___．

　　（2）某学习小组利用碘化亚铜的制备反应及I2+2S2O32-=S4O62-+2I-用于测定某试样A中c（Cu2+）．过程如下，取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000mol．L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达确定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.90mL，则该过程可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象时___试样A中c（Cu2+）为___mol．L-1．

　　（3）若制备过程中碘化钾过量，会存在I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）在平衡体系中加入等体积的CCl4三亿体育官方网站，充分振荡静置后，水层颜色依然较深，其原因___．

　　CuSO4中Cu化合价降低，所以其为氧化剂，KI中I元素的化合价升高，为还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；反应后黄色溶液中滴加亚硫酸溶液，黄色褪去，则H2SO3还原碘单质生成碘离子，则还原性：H2SO3KI>

　　Cu2I2；已知碘化亚铜KSP=1.2×10-24，Cu2Cl2也难溶于水，其Ksp（Cu2Cl2）=1.4×10-12，则碘化亚铜的溶度积远小于氯化亚铜，所以碘化亚铜更易产生沉淀；

　　（2）淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点；

　　（3）已知碘化钾过量，溶液中存在平衡 I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），当I2被CCl4萃取时，碘单质的浓度减小，该平衡向逆反应方向移动，又产生I2，使水层的颜色依然较深；

　　故答案为：溶液中存在平衡 I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），当I2被CCl4萃取时，平衡向逆反应方向移动，又产生I2，使水层的颜色依然较深．解析看不懂？免费查看同类题视频解析查看解答